Química
tatianels
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Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo: H2(g) + 1/2 O2(g) -------- H2O (l) deltah = -68.3Kcal C(s) + O2(g) ------- CO2(g) deltah = -94.0Kcal C2H2(g) + 5/2 O2 (g) ------ 2CO2 (g) + H2O (l) deltah = -310,6Kcal Qual a entalpia padrão do acetileno em Kcal/mol?

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(1) Respostas
rairam123

Queremos saber a entalpia da seguinte reação:  2C(s) + H2(g)   --->  C2H2(g)       ΔH=???    Temos as seguintes reações com entalpias conhecidas: I. H2(g) + 1/2 O2(g) -------> H2O (l)                          ΔH = -68,3kcal II. C(s) + O2(g) ------> CO2(g)                                  ΔH = -94,0kcal III. C2H2(g) + 5/2 O2(g) -----> 2CO2(g) + H2O(l)     ΔH = -310,6kcal Queremos o C2H2 nos produtos, na reação 3 temos ele nos reagentes, então invertemos ela, invertendo o sinal da entalpia também: 2CO2(g) + H2O(l) ----->C2H2(g) + 5/2 O2(g)       ΔH = +310,6kcal Queremos 2C nos reagentes, a equação II tem 1, então multiplicamos a equação II por 2. 2C(s) + 2O2(g) ------> 2CO2(g)            ΔH =2. -94,0 = -188kcal E somamos com a anterior: 2CO2(g) + H2O(l) ----->C2H2(g) + 5/2 O2(g)       ΔH = +310,6kcal 2C(s) + 2O2(g)    ------> 2CO2(g)                         ΔH = -188kcal ====================================================== 2C(s) + H2O(l)  -----> C2H2(g) + 1/2 O2(g)   ΔH=310,6-188= +122,6kcal Queremos H2 nos reagentes e a equação I tem, então somamos a anterior com ela: 2C(s) + H2O(l)  -----> C2H2(g) + 1/2 O2(g)           ΔH= +122,6kcal H2(g) + 1/2 O2(g) -------> H2O (l)                          ΔH = -68,3kcal ==================================================== 2C(s) + H2(g)  ---->  C2H2(g)        ΔH = 122,6-68,3= +54,3kcal/mol Espero ter ajudado =)

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