Química
gacosta12
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De acordo com a Lei de Hess, calcule o ∆H da equação abaixo: 2C(grafite) + O2(g) → 2CO(g) Usando como base o ∆H das duas reações a seguir: 1ª Equação: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,1 kcal 2ª Equação: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = –135,4 kcal

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(1) Respostas
elizianesantos

Olá!!! 1ª: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,1 kcal (mantém) mas x 2. 2C(grafite) + 2O2 → 2CO2 ∆H = 2•(-94,1) 2ª: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = –135,4 kcal (Inverte) 2CO2 → 2CO(g) + O2(g) ∆H = +135,4 ____________________________ 2C(grafite) + 2O2 → 2CO2 ∆H = 2•(-94,1) 2CO2 → 2CO(g) + 1O2(g) ∆H = +135,4 _____________________________ 2C(grafite) + O2(g) → 2CO(g) Variação de entalpia (∆H) ∆H = ∆H1 + ∆H2 ∆H = 2•(-94,1) + (+ 135,4) ∆H = - 188,2 + 135,4 ∆H = - 52,8Kcal Reação exotérmica (∆H negativo) liberta calor.

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