Química
marini
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O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação deoxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:Al2O3 + C → CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?

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(2) Respostas
williamcecatto

Aℓ2O3 + C → CO2 + Aℓ  Primeiro temos que balancear a equação:  2 . Aℓ2O3 + 3 . C → 3 . CO2 + 4 . Aℓ  Logo, para cada 2 mol de Aℓ2O3 são produzidos 3 mol de CO2 e 4 mol de Aℓ 

IagoFelippeBarbosa12

Primeiro precisamos balancear essa equação, já que no enunciado consta que ela não está balanceada, balanceando, ela ficará assim: 2Al2O3 + 3C -> 3CO2 + 4Al Mols se refere ao coeficiente estequiométrico, que são os números que estão nas frentes dos compostos. Sendo assim 2Al2O3 possui 2 mols 3CO2 possui 3 mols 3C possui 3 mols e 4Al Possui 4 mols. A questão pede que a partir de 2 mols de Al2CO3 quanto se produzirá de CO2  e Al Coincidentemente, ao fazermos o equilíbrio da reação, descobrimos que produzirá 3 Mols de CO2 e 4 Mols de Al

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