URGENTEEEE 1- Observe os seguintes equilíbrios químicos, o que ocorrera com cada um deles se houver um aumento da pressão do sistema? a)PCI  (g)  ⇄ PCI   2(g) + CI  (g)           5                 4                2 b) 2CO(g) +O  (g) ⇄ 2CO  (g)                        2                   2 c) N   O   (g) ⇄ 2NO  (g)        2    4                  2 2- O sulfato de zinco em solução aquosa saturada esta em equilíbrio com os ions sulfato e zinco na reação a seguir. Zn²(aq) + SO   2(aq) ⇄ ZnSO   (s)                        4                         2 O que acontecera com o equilibrio se forem retirados ions Zn² da reação? 

1) Conforme o princípio de Le Chatelier: (Perturbação externa: O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido do menor volume) a) - Precisamos inicialmente fazer o equilibrio da Eq química:      [latex]2 PCl_{5} [/latex] ⇄ [latex]2PCl_{4} + Cl_{2} [/latex]     - Verificamos que 2 Mol (2 Vol) do reagente produz 3 Mol (3 Vol) do resultante, logo deslocamento do equilibrio se dará  no sentido da reação inversa. (Da direita para a esquerda ou do produto para o reagente) b) Reagente: 3 Vol     Produto:  2 Vol     Deslocamento: Sentido direto (Esquerda para a direita) c) Reagente: 2 Vol     Produto: 1 Vol     Deslocamento: Sentido direto   2) (Perturbação externa: Retirada de um participante desloca o equilíbrio no sentido do participante), logo, o deslocamento se dará no sentido inverso.